Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1
Perhatikan gambar berikut!
Tentukan :
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam c
Soal No. 1
Perhatikan gambar berikut!
Tentukan :
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam c
b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3, nyatakan dalam b dan c
Pembahasan
a) ΔH dari reaksi 2S + 3O2 → 2SO3
Dari hukum Hess
ΔH reaksi = a kJ
atau
ΔH reaksi = (b + c) kJ
b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3
ΔHf = a/2
atau
ΔHf = (a + b)/ 2 kJ
Soal No. 2
Perhatikan siklus energi berikut!
Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3 adalah....
A. +790 kJ
B. +395 kJ
C. -395 kJ
D. -396 kJ
E. -790 kJ
(un 2011)
Pembahasan
Perubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 → 2SO3 adalah
ΔH = −593 kJ + (−197 kJ) = − 790 kJ
Untuk 1 mol nya
ΔHf = −790 : 2 = −395 kJ
Soal No. 3
Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:
2CO + O2 → 2CO2 ΔH = x kJ.
Tentukan besar kalor pembakaran gas CO
Pembahasan
Kalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di CO
CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = 1/2 x kJ
Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ
Pembahasan
Kalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di CO
CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = 1/2 x kJ
Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ
Soal No. 4
Diberikan data-data sebagai berikut:
ΔHf H2O (l) = −285 kJ/mol
ΔHf CO2 (g) = −393 kJ/mol
ΔHf C2H2 (g) = + 227 kJ/mol
Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2 (Mr = 26) sebagai berikut:
Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jika
a) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 0,05 mol
b) jumlah C2H2 yang dibakar sebanyak 5,2 gram
Pembahasan
Tentukan terlebih dahulu ΔH reaksi di atas dengan menggunakan data ΔHf yang diketahui dengan rumus berikut
Kalor reaksinya adalah
Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:
a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2
ΔH = 0,05 x (−1298 kJ)
ΔH = − 64,9 kJ
Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ
b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2
mol = 5,2/26 = 0,2
Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ
Soal No. 5
Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:
2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ
Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl !
Pembahasan
Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:
2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ
2NaCl → 2Na + Cl2 ΔH = + 10x kJ
Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:
NaCl → Na + 1/2 Cl2 ΔH = + 5x kJ
ΔH = 0,05 x (−1298 kJ)
ΔH = − 64,9 kJ
Kalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ
b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2
mol = 5,2/26 = 0,2
Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ
Soal No. 5
Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:
2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ
Tentukan besar entalpi penguraian standar (ΔH°d) dari NaCl !
Pembahasan
Balikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda ΔH:
2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = − 10x kJ
2NaCl → 2Na + Cl2 ΔH = + 10x kJ
Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:
NaCl → Na + 1/2 Cl2 ΔH = + 5x kJ
Share to Learn, Learn to Share
Print Materi Ini