Contoh soal dan pembahasan tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan Ksp (tetapan), pengaruh ion sejenis dan pengendapan kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1
Soal No. 1
Diketahui:
Kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L.
Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg).
(Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)
Pembahasan
Data
V = 500 mL = 0,5 L
s = 1,4 × 10−4 mol/L
Hubungan kelarutan, volume dan jumlah mol dan massa (gram)adalah
dimana
s = kelarutan (mol/L)
v = volume (L)
n = jumlah mol
Sehingga jumlah mol PbSO4
= 0,7 × 10−4 mol
dan massanya adalah
Soal No. 2
Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.
Pembahasan
Jumlah mol dari BaF2 adalah:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah
S = 4 × 10−3 mol / 2 L = 2 × 10−3 mol/L
BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−
2 × 10−3 2 × 10−3 4 × 10−3
Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2
Ksp BaF2 = (2 × 10−3)(4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8
Soal No. 3
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.
Pembahasan
Menentukan kelarutan diketahui Ksp
Soal No. 4
Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....
A. 16,0 × 10−12
B. 3,2× 10−11
C. 8,0× 10−10
D. 4,0× 10−10
E. 8,0× 10−8
Ebtanas 2001
Pembahasan
Data:
V = 100 cm3 = 0,1 L
massa = 1,16 mg = 1,16 × 10−3 gram
Mr = 58
Ksp = ....
mol Mg(OH)2 = gram / Mr
mol Mg(OH)2 = 1,16 × 10−3 / 58 = 0,02 × 10−3 mol
s = mol / liter
s = 0,02 × 10−3 / 0,1 = 0,2 × 10−3 mol/L
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH−
s s 2s
Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11
Soal No. 5
Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah...
(Ebtanas 97)
Data:
Volume V = 1 liter
Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5
s =.....
Pembahasan
Ag2SO4 ↔ 2Ag+ + SO4 2−
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO4 2−]
Ksp Ag2SO4 = (2s)2(s)
3,2 x 10−5 = 4s3
s3 = 0,8 x 10−5
s3 = 8 x 10−6
s = 2 x 10−2 mol /L
Soal No. 2
Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.
Pembahasan
Jumlah mol dari BaF2 adalah:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah
S = 4 × 10−3 mol / 2 L = 2 × 10−3 mol/L
BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−
2 × 10−3 2 × 10−3 4 × 10−3
Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2
Ksp BaF2 = (2 × 10−3)(4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8
Soal No. 3
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2.
Pembahasan
Menentukan kelarutan diketahui Ksp
Soal No. 4
Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah....
A. 16,0 × 10−12
B. 3,2× 10−11
C. 8,0× 10−10
D. 4,0× 10−10
E. 8,0× 10−8
Ebtanas 2001
Pembahasan
Data:
V = 100 cm3 = 0,1 L
massa = 1,16 mg = 1,16 × 10−3 gram
Mr = 58
Ksp = ....
mol Mg(OH)2 = gram / Mr
mol Mg(OH)2 = 1,16 × 10−3 / 58 = 0,02 × 10−3 mol
s = mol / liter
s = 0,02 × 10−3 / 0,1 = 0,2 × 10−3 mol/L
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH−
s s 2s
Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11
Soal No. 5
Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah...
(Ebtanas 97)
Data:
Volume V = 1 liter
Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5
s =.....
Pembahasan
Ag2SO4 ↔ 2Ag+ + SO4 2−
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO4 2−]
Ksp Ag2SO4 = (2s)2(s)
3,2 x 10−5 = 4s3
s3 = 0,8 x 10−5
s3 = 8 x 10−6
s = 2 x 10−2 mol /L
Soal No. 6
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4!
Pembahasan
Menentukan kelarutan pada ion sejenis.
Tentukan dulu kandungan ion pada K2CrO4
Larutan 0,01 M K2CrO4 mengandung:
ion K+ sebanyak 0,02 M
ion CrO42− sebanyak 0,01 M
Kembali ke Ag2CrO4
Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42−
s 2s s
Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO42− nya:
Isi molaritas CrO42− yang berasal dari K2CrO4, yaitu 0,01 M
Soal No. 7
Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4
Pembahasan
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 adalah s
Hubungan kelarutan dengan Ksp
Soal No. 8
Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ...
A. 1,8×10−13 mol/L
B. 1,8×10−10 mol/L
C. 4,5×10−10 mol/L
D. 1,8×10−9 mol/L
E. 6,7×10−6 mol/L
(un 08)
Pembahasan
NaOH dengan molaritas ion-ionnya:
Mg(OH)2 dengan ion-ion dan kelarutannya:
Dari Ksp Mg(OH)2 :
Soal No. 9
Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut!
Pembahasan
pOH = 5 artinya konsentrasi OH− nya diketahui sebesar 10−5 M.
Dari
X(OH)2 → X2+ + 2OH−
[OH−] = 10−5 M
[X2+] = 1/2 x 10−5 M = 5 x 10−6 M
Ksp = [X2+] [OH−]2
Ksp = [5 x 10−6] [10−5]2 = 5 x 10−16
Soal No. 10
50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6
Pembahasan
Jika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca2+ dan OH− dalam campuran.
Untuk Ca2+
Untuk OH− nya
Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga
Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp.
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4!
Pembahasan
Menentukan kelarutan pada ion sejenis.
Tentukan dulu kandungan ion pada K2CrO4
Larutan 0,01 M K2CrO4 mengandung:
ion K+ sebanyak 0,02 M
ion CrO42− sebanyak 0,01 M
Kembali ke Ag2CrO4
Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42−
s 2s s
Dari rumus Ksp, biarkan dulu CrO42− nya:
Isi molaritas CrO42− yang berasal dari K2CrO4, yaitu 0,01 M
Soal No. 7
Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4
Pembahasan
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 adalah s
Hubungan kelarutan dengan Ksp
Soal No. 8
Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ...
A. 1,8×10−13 mol/L
B. 1,8×10−10 mol/L
C. 4,5×10−10 mol/L
D. 1,8×10−9 mol/L
E. 6,7×10−6 mol/L
(un 08)
Pembahasan
NaOH dengan molaritas ion-ionnya:
Mg(OH)2 dengan ion-ion dan kelarutannya:
Dari Ksp Mg(OH)2 :
Soal No. 9
Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut!
Pembahasan
pOH = 5 artinya konsentrasi OH− nya diketahui sebesar 10−5 M.
Dari
X(OH)2 → X2+ + 2OH−
[OH−] = 10−5 M
[X2+] = 1/2 x 10−5 M = 5 x 10−6 M
Ksp = [X2+] [OH−]2
Ksp = [5 x 10−6] [10−5]2 = 5 x 10−16
Soal No. 10
50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp Ca(OH)2 adalah 8 x 10−6
Pembahasan
Jika terjadi endapan maka endapan yang terjadi adalah Ca(OH)2. Karena itu tentukan dulu konsentrasi Ca2+ dan OH− dalam campuran.
Untuk Ca2+
Untuk OH− nya
Tentukan harga Qsp, caranya seperti menentukan Ksp juga
Karena nilai Qsp < nilai Ksp, maka tidak terjadi endapan. Endapan akan terjadi jika Qsp > Ksp.
Soal No. 11
Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19
(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16
(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20; dan
(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 × 10−11
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...
A. (1), (2), (3), (4)
B. (2), (4), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
E. (4), (2), (1), (3)
(UN 2012)
Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)2, Ksp = 2,6 × 10−19
(2) Fe(OH)2, Ksp = 8,0 × 10−16
(3) Pb(OH)2, Ksp = 1,4 × 10−20; dan
(4) Mg(OH)2, Ksp = 1,8 × 10−11
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...
A. (1), (2), (3), (4)
B. (2), (4), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
E. (4), (2), (1), (3)
(UN 2012)
Pembahasan
Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)2 sehingga akan memiliki pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu.
Keempat garam memiliki pola yang sama yaitu L(OH)2 sehingga akan memiliki pola rumus kelarutan yang sama pula, hingga tinggal diurutkan dari yang nilai Ksp nya paling kecil yaitu: 3, 1, 2 dan 4. Jika pola garam beda, hitung satu-satu.
Soal no. 12
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp
Ag2 S = 2 × 10-49;
Ag3 PO4 = 1 × 10-20;
Ag2 CrO4 = 6 × 10-5;
AgBr = 5 × 10-13;
Ag2 SO4 = 3 × 10-5.
Maka garam yang akan terlarut dalam air adalah…
A. Ag2S dan Ag3PO4
B. Ag2S dan AgBr
C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4
D. Ag3PO4dan AgBr
E. AgBr dan Ag2SO4
(UN Kimia 2011)
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp
Ag2 S = 2 × 10-49;
Ag3 PO4 = 1 × 10-20;
Ag2 CrO4 = 6 × 10-5;
AgBr = 5 × 10-13;
Ag2 SO4 = 3 × 10-5.
Maka garam yang akan terlarut dalam air adalah…
A. Ag2S dan Ag3PO4
B. Ag2S dan AgBr
C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4
D. Ag3PO4dan AgBr
E. AgBr dan Ag2SO4
(UN Kimia 2011)
Pembahasan
200 mL larutan AgNO3 0,02 M → 200 mL × 0,02 M = 4 mmol
Konsentrasi ion Ag+ adalah [Ag+] = 10-2 M
200 mL larutan AgNO3 0,02 M → 200 mL × 0,02 M = 4 mmol
Konsentrasi ion Ag+ adalah [Ag+] = 10-2 M
Konsentrasi ion-ion lain dengan kondisi volume dan molaritas yang sama (200 mL dan 0,02 M):
Cek Qsp dari Ag2S Ksp = 2 × 10-49;
Cek Qsp dari Ag3PO4 Ksp = 1 × 10-20;
Cek Qsp dari Ag2CrO4 Ksp = 6 × 10-5;
Cek Qsp dari AgBr Ksp = 5 × 10-13;
Cek Qsp dari Ag2SO4 Ksp 3 × 10-5;
Yang larut memiliki harga Qsp < Ksp.
Jawab: C
Cek Qsp dari Ag2S Ksp = 2 × 10-49;
Cek Qsp dari Ag3PO4 Ksp = 1 × 10-20;
Cek Qsp dari Ag2CrO4 Ksp = 6 × 10-5;
Cek Qsp dari AgBr Ksp = 5 × 10-13;
Cek Qsp dari Ag2SO4 Ksp 3 × 10-5;
Yang larut memiliki harga Qsp < Ksp.
Jawab: C
Share to Learn, Learn to Share
Print Materi Ini